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大π键(jiàn)电子数的(de)计(jì)算(suàn)方法,大π键电子数(shù)怎么看

  大π键电子数计算方法(fǎ):大(dà)π键的(de)电子数等于成迪奥丝绒和哑光有什么区别,迪奥丝绒和哑光哪种好看键的所有(yǒu)P轨道(dào)电子数的总和。

  例如,苯胺,6个C的P轨道(dào),每个(gè)含(hán)有一个电子,1个N的(de)P轨(guǐ)道,含(hán)有两个电子(N原(yuán)子有(yǒu)5个(gè)电子,一个和C成键,两个(gè)分别和两个(gè)H成键,剩(shèng)余的一对在P规定中),所以(yǐ)共轭π键中一共有6*1+1*2=8个电(diàn)子。

  大π键(jiàn)(由叫共(gòng)轭π键,或(huò)离(lí)域π键)的形(xíng)成有个(gè)特点(diǎn),就(jiù)是(shì)多个分子(zi)都是SP2杂化(SP2简(jiǎn)并(bìng)轨道形成构成(chéng)分子的σ骨架,由(yóu)剩余的P轨道形成共(gòng)轭π键)。

  要判断大(dà)π键个(gè)数,就(jiù)要先(xiān)判断每个原子的杂化类型(xíng),同一个(gè)区域如果都是SP2杂化(如苯,萘,分子内的(de)原子基本都(dōu)是SP2杂化,所以是同一共轭体系),则组成(chéng)一个大π键,入中间有中断就另算(如C6H5-CH2-C6H5,中间(jiān)的(de)亚甲(jiǎ)基是SP3杂(zá)化(huà),共轭体系(xì)断掉了,所以(yǐ)就(jiù)有两个(gè)共轭π键(jiàn))。

大π键电子数简便算(suàn)法

  大π键电(diàn)子(zi)数简(jiǎn)便算法:大(dà)π键的(de)电子数等于成键的所有P轨道(dào)电子数的总和。

   

  在(zài)多原(yuán)子分子(zi)中如有相互平(píng)行的p轨道(dào),它们连贯重叠在一起构成一个整体(tǐ),p电子在多个原子间运动形成π型化学键,这种不局限在两个原子之间的π键称为离域π键,或共轭大π键(jiàn),简称大(dà)π键(jiàn)。

   

  形成条件:

  ①这些原(yuán)子多数处于同一平面上;

  ②这些(xiē)原子有相(xiāng)互平行(xíng)的(de)p轨道;

  ③p轨(guǐ)道上的电子总数小于p轨道(dào)数的2倍(bèi)。

  大π键是3个(gè)或(huò)3个以上原子彼此(cǐ)平行的p轨道从侧面相互重叠形成(chéng)的(de)π键。

  通常指(zhǐ)芳香(xiāng)环的成环碳原子各以一个未杂化(huà)的(de)2p轨道,彼此(cǐ)侧向(xiàng)重叠而形成的(de)一种封(fēng)闭共轭(è)π键。

  在苯分子中,六个碳原子(zi)和六个(gè)氢原(yuán)子完全相同,且实(shí)验表明苯分子(zi)中的六个(gè)碳碳键(jiàn)也(yě)完全相同。

  杂化轨道理论认为,苯分子中的每(měi)个碳原(yuán)子都采取(qǔ)sp2杂(zá)化, 3个杂化轨(guǐ)道(dào)有2个(gè)形成碳碳σ键,另一个与氢原子形成(chéng)σ键;

  每个碳(tàn)原子中(zhōng), 还有一(yī)个未杂(zá)化的p轨道(dào),这6个p轨道一起形成π键,由于苯分子中的(de)π键是多(duō)个原子(zi)形成的,一般称为(wèi)大π键。

  处在p键上的电子不再只属于一个原子所(suǒ)有,而是在整个大π键(jiàn)上运动(dòng)是离慎码域的,因此(cǐ)又称为离(lí)域π键。

  含(hán)有大(dà)π键的分(fēn)子很多,如(rú)BF3、CO32-、NO2、1,3-丁二烯、苯(běn)酚、萘等(děng)分子中都含有(yǒu)大π键闷高。

  离域π键用符号(hào)Pnm表示, n是形成π键的原子数, m是p电子的总数(shù), 例如(rú)丁二烯是(shì)P44离域π键;萘(nài)分子(zi)是P1010离域(yù)蚂孝(xiào)尺π键。

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