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电(diàn)负性(xìng)怎么计算的，电(diàn)负性表(biǎo)示(shì)什(shén)么(me)

　　电负性周(zhōu)期表中各元素的原子(zi)吸引电子能力(lì)的(de)一(yī)种相对标(biāo)度 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元素的电负性愈大，吸引电子的倾向(xiàng)愈(yù)大，非金(jīn)属性也(yě)愈强。

　　电(diàn)负(fù)性的定(dìng)义和计算(suàn)方法(fǎ)有多(duō)种，每一种方法的电负性数(shù)值(zhí)都(dōu)不(bù)同(tóng)，比较有(yǒu)代表性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍(bào)林提出(chū)的标度。

　　根(gēn)据热(rè)化学数(shù)据和分(fēn)子的键能，指定氟的电负性为3.98，计(jì)算其(qí)他元素的相对(duì)电负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离势和(hé)电子亲(qīn)合能计算的绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和(hé)成键原子的电子静电作用基础上(shàng)的大清道光元年是哪一年，道光元年是哪一年到哪一年电负(fù)性。

　　利用电负性值时，必须是(shì)同一(yī)套数值(zhí)进行比较。

　　电负性综(zōng)合考虑了电离能和电子亲合能，首先由(yóu)莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一(yī)组(zǔ)数值的相(xiāng)对大小表(biǎo)示元素(sù)原子在分子(zi)中对(duì)成键电子的吸引能力，称为相对电(diàn)负性，简称电负(fù)性。

　　元素电负性数值越大，原(yuán)子在(zài)形(xíng)成化学键时(shí)对成键电子的吸引(yǐn)力(lì)越(yuè)强。

　大清道光元年是哪一年，道光元年是哪一年到哪一年　同一(yī)周期从左至(zhì)右，有效核电荷(hé)递(dì)增，原子(zi)半(bàn)径递减，对电子的吸引能力渐强，因(yīn)而电负性值(zhí)递增；

　　同(tóng)族(zú)元素从上到下(xià)，随着原(yuán)子半径的增大，元素电负性值递减。

　　过渡元素的电负性值(zhí)无明(míng)显规(guī)律。

　　就总体而言，周(zhōu)期表右上方的典(diǎn)型非金属元素都有较大电负性数(shù)值，氟的电负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下方(fāng)的(de)金属元素电负(fù)性值都较小，铯和钫是电(diàn)负(fù)性(xìng)最小的元素（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非金属元(yuán)素的电负性大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性概念还可以用来判(pàn)断(duàn)化(huà)合(hé)物中元素的正负(fù)化合(hé)价和(hé)化(huà)学键的(de)类型。

　　电负性值较(jiào)大(dà)的元素在形成化合物(wù)时，由于(yú)对成键电子吸引较强，往往表现为负化合(hé)价；

　　而电负(fù)性值较小者表现为正化合价。

　　在形成共价键(jiàn)时，共(gòng)用电子对偏移向电负性(xìng)较强的原子而使键(jiàn)带有(yǒu)极性(xìng)，电(diàn)负(fù)性差越大，键的极(jí)性越强(qiáng)。

　　当化(huà)学键两端元(yuán)素的电(diàn)负性(xìng)相差(chà)很大时(shí)（例如大于1.7）所形成(chéng)的键(jiàn)则(zé)以离子性为主。

　　常见元素电负(fù)性(xìng)（鲍林(lín)标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷(lín) 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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