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一氧(yǎng)化碳的(de)化学性质(zhì)是什么性,一氧化碳的化学性质是什么呢(ne)
一(yī)氧化碳的化学(xué)性质(zhì)
1、可燃性:2CO + O22CO2
2、还原(yuán)性:
一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuOCu + CO2
一氧(yǎng)化(huà)碳(tàn)还原氧(yǎng)化铁(tiě):3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2
一氧化碳还原(yuán)四氧(yǎng)化三铁:4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2
物理(lǐ)性质在通常状况(kuàng)下,一氧化碳是无色、无臭、无味、难溶于水的(de)气(qì)体,熔点-199℃,沸点-191.5℃。
标准状况下(xià)气体密度为(wèi)l.25g/L,和空气密(mì)度(标准(zhǔn)状况下1.293g/L)相差很(hěn)小,这也(yě)是(shì)容易发(fā)生煤气(qì)中毒的因素之一。
它为(wèi)中性(xìng)气体。
分子(zi)结构:一氧化碳(tàn)分子为(wèi)极性分子,但由于存在反馈电子,分子的(de)极性很弱。
一氧化碳主要用途(tú)有(yǒu)1、一氧(yǎng)化碳(tàn)可用(yòng)于制甲酸钠。
2、在(zài)冶金工(gōng)业中作还原剂(jì),如工业(yè)还原氧(yǎng)化铁(制(zhì)备铁(tiě))。
3、用于做气体燃料(liào),如(rú)水(shuǐ)煤(méi)气(一氧化碳2020湖南交通工程学院学费多少钱一年呢,湖南交通工程学院费用(tàn)和(hé)氢气等气体的(de)混合物(wù))。
一氧化碳的化学性(xìng)质(zhì)及用途
一氧化碳的化(huà)学性质及用途(tú):
1.一氧化碳具有可(kě)燃性,可以在空气或氧气中燃烧变成二(èr)氧化碳(tàn),火焰(yàn)呈蓝(lán)色,放出大量的热(可(kě)用作(zuò)燃料)
2.一氧化碳具有较强的还原性,能把金(jīn)属从(cóng)它们(men)的氧化物中还原出来(lái)(工业上常用(yòng)来冶炼金属(shǔ))
3.一氧(yǎng)化碳还(hái)具有毒(dú)性(xìng),极易与人(rén)体血(xuè)液(yè)中的血红蛋白结合,从而(ér)使血红蛋白(bái)不能很(hěn)好地与氧气结合,失(shī)去携(xié)氧能力,造成(chéng)生物体内缺氧,而发生中毒现象.
一氧化碳(carbon monoxide),一(yī)种碳(tàn)氧化合物(wù),化学(xué)式为(wèi)CO,分子量(liàng)为(wèi)28.0101,通常状况下为是无(wú)色(sè)、无臭、无味的气体。
2020湖南交通工程学院学费多少钱一年呢,湖南交通工程学院费用物理(lǐ)性(xìng)质(zhì)上,一氧(yǎng)化碳的熔(róng)点为-205℃,沸点(diǎn)为陆辩知-191.5℃,难溶于水(20℃时在水中的溶解(jiě)度为0.002838g),不易液(yè)化和固化。
化学性(xìng)质上(shàng),一(yī)氧化(huà)碳既有还原性,又(yòu)有氧(yǎng)化早消性(xìng),能发生(shēng)氧化反应(yīng)(燃烧反应)、歧化(huà)反应(yīng)等;同时具(jù)有(yǒu)毒性,较高浓度时(shí)能使人(rén)出现(xiàn)不同程度中毒症状,危害人体的(de)脑、心、肝、肾、肺(fèi)及其他组织,甚至灶(zào)顷(qǐng)电击样死亡,人吸入最低(dī)致死(sǐ)浓度(dù)为5000ppm(5分钟)。
工(gōng)业上,一氧化碳是一碳化学(xué)的基础(chǔ),可由焦炭氧气法等方法制得,主(zhǔ)要用(yòng)于生产甲醇(chún)和光气以(yǐ)及有(yǒu)机合成(chéng)等(děng)。
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哇,还是漂亮呢,如果这留言板做的再文艺一些就好了
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