一氧化(huà)碳的化(huà)学(xué)性质是(shì)什么性，一氧(yǎng)化碳的化学性(xìng)质是(shì)什么呢是(shì)一(yī)氧化碳的(de)化(huà)学性质(zhì)可燃性：2CO + O22CO2还原性：一氧化碳(tàn)还原氧化铜：CO+ CuOCu + CO2一(yī)氧化碳还原(yuán)氧(yǎng)化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2一氧化碳还原四(sì)氧化三铁(tiě)：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2物理性质在通常状(zhuàng)况(kuàng)下,一(yī)氧化碳是(shì)无(wú)色、无臭(chòu)、无味、难溶于水的(de)气体，熔(róng)点-199℃，沸点-195℃的。

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一氧化碳的化学(xué)性(xìng)质是什么性，一氧化(huà)碳的化学性质是什么(me)呢

　　一(yī)氧化碳的化学性质

　　1、可(kě)燃(rán)性：2CO + O22CO2

　　2、还(hái)原性(xìng)：

　　一氧化碳还(hái)原氧化铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧化(huà)碳(tàn)还原氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通(tōng)常状况下,一氧化碳(tàn)是无色、无臭、无味、难溶(róng)于水的(de)气体，熔点-199℃，沸点-191.5℃。

　　标准状况下气体密度为l.25g/L,和(hé)空气密度(dù)(标准状况下1.293g/L）相差很小,这也是容(róng)易(yì)发生(shēng)煤(méi)气中毒的因(yīn)素之一。

　　它为(wèi)中性(xìng)气(qì)体。

　　分子结构(gòu)：一(yī)氧化碳分子为极性分子(zi)，但(dàn)由于(yú)存在(zài)反馈电子，分子(zi)的(de)极性很弱。

　　1、一氧化(huà)碳(tàn)可用于制甲酸钠。

　　2、在(zài)冶金工业(yè)中(zhōng)作还原剂，如工业还原氧化铁（制备铁(tiě)）。

　　3、用于(yú)做气体燃料，如水煤气（一氧化碳和氢气等气(qì)体的混合物）。

一(yī)氧化碳的化学性质及用途

　　一氧化碳的(de)化学性质(zhì)及用途：

　　1．一氧(y本来无一物何处惹尘埃什么意思爱情，本来无一物,何处惹尘埃什么意思类似的诗句ǎng)化碳本来无一物何处惹尘埃什么意思爱情，本来无一物,何处惹尘埃什么意思类似的诗句具有可燃(rán)性，可以在空(kōng)气或(huò)氧气中(zhōng)燃烧(shāo)变成二氧化碳(tàn)，火(huǒ)焰(yàn)呈蓝色，放出(chū)大量的热（可用作燃料）

　　2．一氧化碳具有较(jiào)强的还(hái)原(yuán)性，能把金属从它们(men)的(de)氧化(huà)物中(zhōng)还原出(chū)来（工业上常用来(lái)冶炼金属）

　　3．一(yī)氧化碳还具(jù)有毒性，极易与(yǔ)人(rén)体血液中的(de)血(xuè)红蛋白结合，从而使血红蛋(dàn)白(bái)不能很好(hǎo)地与氧气结合，失去携氧能力，造成生(shēng)物体(tǐ)内缺氧，而发(fā)生中毒现象．

　　一(yī)氧化碳（carbon monoxide），一种(zhǒng)碳氧化合(hé)物，化学式为CO，分子量为28.0101，通常(cháng)状况下为是无色、无(wú)臭、无(wú)味的气体。

　　物理(lǐ)性质上，一氧化碳的(de)熔点(diǎn)为-205℃，沸点为(wèi)陆辩知-191.5℃，难(nán)溶于水（20℃时在水中的溶解度为0.002838g），不易液化和固化。

　　化学性质(zhì)上，一氧(yǎng)化碳既(jì)有还原性，又有(yǒu)氧化早(zǎo)消性，能(néng)发生氧化反应(yīng)（燃烧反应）、歧化反应等；同时具有毒性(xìng)，较高浓度(dù)时能使人出现不同程度中毒(dú)症状，危害(hài)人体的脑、心、肝、肾、肺及(jí)其他组(zǔ)织，甚至(zhì)灶(zào)顷电击样死亡(wáng)，人吸入最(zuì)低致(zhì)死浓度为5000ppm（5分钟）。

　　工业上(shàng)，一(yī)氧化碳是一碳化(huà)学的(de)基础，可(kě)由焦炭(tàn)氧气法(fǎ)等方法制得，主(zhǔ)要用于生产甲醇和光气以及(jí)有机合成等(děng)。

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