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电负性怎(zěn)么计算的，电负性(xìng)表示(shì)什么

　　电负性撒贝宁个人资料简历(xìng)周(zhōu)期表(biǎo)中各元素(sù)的原子(zi)吸引电子能力的一种(zhǒng)相对(duì)标度(dù) 。

　　又称(chēng)负电性。

　　元素(sù)的电负(fù)性愈(yù)大，吸(xī)引电子(zi)的倾向愈大，非金(jīn)属性(xìng)也愈强(qiáng)。

　　电负(fù)性(xìng)的(de)定(dìng)义和(hé)计算方法有多种，每一种方法(fǎ)的电负性(xìng)数(shù)值都(dōu)不同(tóng)，比较(jiào)有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的(de)标度(dù)。

　　根据(jù)热化学(xué)数(shù)据和(hé)分子的键能，指定氟的电负(fù)性为3.98，计算其他元素的相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建(jiàn)立(lì)在(zài)核和(hé)成键原子的电子静电作用(yòng)基础上(shàng)的电负性(xìng)。

　　利(lì)用电负性值时，必须是同一套数值进行(xíng)比较(jiào)。

　　电负性综合考虑了电离能和电(diàn)子亲(qīn)合能，首先(xiān)由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组(zǔ)数值的相对大(dà)小表示元素原子(zi)在分子中(zhōng)对成键电子的吸引能力，称为相对电(diàn)负性，简称电负性。

　　元(yuán)素电负(fù)性数值越大(dà)，原(yuán)子在(zài)形成化学键时对成键(jiàn)电子的吸引(yǐn)力越强。

　　同一周(zhōu)期从左至右，有效核(hé)电荷递增，原子半径(jìng)递减，对电子的吸引能力渐强，因(yīn)而电(diàn)负(fù)性值递增(zēng)；

　　同族元素从上到下(xià)，随着原子(zi)半(bàn)径的增大，元素电(diàn)负性(xìng)值(zhí)递(dì)减。

　　过渡元素(sù)的电负性值(zhí)无明显规律。

　　就总体(tǐ)而言，周期(qī)表右上(shàng)方的典(diǎn)型非金属(shǔ)元素都有(yǒu)较大电(diàn)负性(xìng)数值，氟的(de)电(diàn)负性值数(shù)大(dà)（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电(diàn)负(fù)性值都(dōu)较小，铯和(hé)钫是电负性(xìng)最(zuì)小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金(jīn)属元素(sù)的(de)电负性(xìng)大于(yú)2.0，金属(shǔ)元素(sù)撒贝宁个人资料简历电负(fù)性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概念还可(kě)以(yǐ)用来判断(duàn)化合物中元素的(de)正负化合价(jià)和化学键(jiàn)的类型(xíng)。

　　电(diàn)负性值(zhí)较大的(de)元素在形成(chéng)化合物时(shí)，由于对成键电子吸引较强，往往表现为负化合(hé)价；

　　而电负性(xìng)值(zhí)较小(xiǎo)者(zhě)表现(xiàn)为正(zhèng)化合价。

　　在形成共价键时(shí)，共用电子(zi)对偏移向电负性(xìng)较强的原子而(ér)使键带有极(jí)性，电(diàn)负性差(chà)越大，键的极性越强。

　　当(dāng)化学(xué)键(jiàn)两(liǎng)端(duān)元素的电负(fù)性(xìng)相(xiāng)差(chà)很大时(shí)（例如大(dà)于1.7）所形成的键则以离子性为(wèi)主(zhǔ)。

　　常(cháng)见元素电负性（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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