电负性怎么计算(suàn)的，电(diàn)负性表示(shì)什(shén)么是(shì)电负性周期表中各元素(sù)的原子吸(xī)引电子能力(lì)的一(yī)种相(xiāng)对标度的。

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电负性怎么计算的，电负性表示什么

　　电负性周期表(biǎo)中各元素的原子吸(xī)引电子能力的(de)一种相对标度(dù) 。

　　又称(chēng)负电性。

　　元素的电(diàn)负性愈(yù)大，吸(xī)引(yǐn)电(diàn)子的(de)倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电负性(xìng)的定义和计算方法有多种(zhǒng)，每一种方法的电负性数值都不(bù)同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的(de)标(biāo)度。

　　根据热(rè)化学数据和分子的键(jiàn)能，指定氟的电负性(xìng)为(wèi)3.98，计算(suàn)其他元素的相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密(mì)立根(gēn)从电离势和电子亲合能计算的绝对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出的建立(lì)在核和成键原子的电子静电作用基(jī)础上的(de)电(diàn)负性(xìng)。

　　利用电负性(xìng)值时，必须是同一套(tào)数值进(jìn)行比较。

　　电负性综(zōng)合考虑了(le)电离能和电子亲合能(néng)，首(shǒu)先由(yóu)莱纳(nà)斯(sī)·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数(shù)值的相(xiāng)对大小表示元素(sù)原子在(zài)分子(zi)中对成(chéng)键(jiàn)电(diàn)子(zi)的吸引能力，称为(wèi)相对电负性(xìng)，简称电负(fù)性。

　　元素(sù)电负性数值越大(dà)，原子在(zài)形成化(huà)学键时对成(chéng)键电(diàn)子的吸引力越强。

　　同一周期(qī)从左至右，有效核电荷递(dì)增，原(yuán)子半径递(dì)减，对电(diàn)子的(de)吸引能力渐强，因而(ér)电负性(xìng)值(zhí)递增(zēng)；

　　同族元(yuán)素从上到下，随(suí)着原子半径的(de)增大，元素电负性(xìng)值递减。

　　过渡元素的电负(fù)性值无明显规律。

　　就总(zǒng)体而言(yán)，周期表右上(shàng)方的(de)典(diǎn)型(xíng)非金(jīn)属(shǔ)元素都有(yǒu)较大电(diàn)负性数值，氟的电负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电负性值都较小，铯和钫是电负性(xìng)最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非金属元(yuán)素的电负性大于(yú)2.0，金属元素电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概念还可以用来(lái)判(pàn)断化合物(wù)中元素的正(zhèng)负化(huà)合价和化(huà)学键的类型。

　　电负性值较大的元素(sù)在形成化合物时，由于对成(chéng)键电(diàn)子(zi)吸引(yǐn)较强(qiáng)，往往表现为负化(huà)合价；

　　而电负性值较(jiào)小者表现为(wèi)正化合价。

　　在形成共价键时，共用电(diàn)子对偏移(yí)向电负性较强的原子而使键带有极性，电负性(xìng)差越大，键的极性越强。

　　当化学键两端元素的电负性相差五指毛桃土茯苓牛大力汤功效与作用，四种人不能吃牛大力很大时（例如大(dà)于1.7）所形成的键则以离子性为主(zhǔ)。

　　常见元素(sù)电负(fù)性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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