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大(dà)π键电(diàn)子数的计(jì)算方法，大(dà)π键电(diàn)子数怎么看

　　大(dà)π键电(diàn)子数(shù)计算方法(fǎ)：大π键(jiàn)的电子数等于(yú)成(chéng)键的所有P轨(guǐ)道电(diàn)子数的总和。

　　例(lì)如，苯(běn)胺(àn)，6个C的P轨(guǐ)道(dào)，每个含有一个电子，1个N的(de)P轨(guǐ)道，含有两个电子（N原子有5个电子，一个和C成键，两个分别和两个H成键，剩余的一(yī)对在(zài)P规定中)，所以共(gòng)轭(è)π键中一共有6*1+1*2=8个电(diàn)子。

　　大(dà)π键（由叫共轭π键,或离(lí)域π键）的形(xíng)成有个(gè)特点，就是多个分子都是SP2杂化（SP2简并轨道(dào)形成构成分子的(de)σ骨架，由(yóu)剩(shèng)余的P轨道形成共轭π键）。

　　要判断(duàn)大π键(jiàn)个数，就要先判断每个原子的杂(zá)化类型，同一(yī)个区域如果都是(shì)SP2杂(zá)化（如(rú)苯，萘，分子(zi)内的原子基本都是SP2杂化，所以是(shì)同(tóng)一共轭体系），则(zé)组成一个大(dà)π键(jiàn)，入(rù)中间有中断就(jiù)另算（如C6H5-CH2-C6H5，中(zhōng)间(jiān)的亚甲基是SP3杂(zá)化(huà)，共轭体(tǐ)系断掉了，所以就有两个共乔布斯为什么把苹果给库克轭π键）。

大π键电子数简便(biàn)算法

　　大π键电子数简便算(suàn)法:大π键的(de)电子数(shù)等于成键的所有(yǒu)P轨(guǐ)道电子数的总(zǒng)和。

　　在(zài)多原子(zi)分(fēn)子中如(rú)有相互平行的(de)p轨道(dào)，它们(men)连贯重叠在一起构成一个整(zhěng)体，p电子(zi)在多个(gè)原(yuán)子间运(yùn)动形成π型(xíng)化学键，这种(zhǒng)不局限在两个原子之间的π键称(chēng)为离域π键，或共(gòng)轭(è)大π键，简称大(dà)π键(jiàn)。

　　形成条件(jiàn)：

　　①这些原子(zi)多数(shù)处于同一平面上；

　　②这些原子有相互平(píng)行的p轨道；

　　③p轨道上(shàng)的电(diàn)子总数小于p轨道数(shù)的2倍。

　　大(dà)π键是3个(gè)或3个以上原子彼此(cǐ)平行的p轨道从侧面(miàn)相互(hù)重叠形成的π键。

　　通(tōng)常指芳香环的成(chéng)环碳原子各以一个(gè)未杂化的2p轨道，彼此侧向重叠而形成(chéng)的一种封闭共(gòng)轭π键。

　　在苯分(fēn)子中，六个碳(tàn)原子和六(liù)个(gè)氢原子完全(quán)相同，且实验表(biǎo)明(míng)苯分子中的(de)六个碳碳键也(yě)完全相(xiāng)同。

　　杂(zá)化轨道理论认为(wèi)，苯(běn)分子(zi)中的(de)每个碳原(yuán)子都采取sp2杂化, 3个(gè)杂(zá)化轨道(dào)有2个形成碳碳σ键，另一个与氢原子形成σ键；

　　每个碳原子中, 还(hái)有(yǒu)一个未杂化的p轨道，这6个(gè)p轨道(dào)一(yī)起形成π键，由于苯(běn)分子(zi)中的π键是(shì)多个原子形成的(de)，一(yī)般称(chēng)为大π键。

　　处在p键(jiàn)上的电子不(bù)再只属于(yú)一个原子所有，而是(shì)在(zài)整个大π键上(shàng)运动是离慎(shèn)码域的，因此又称为(wèi)离域π键。

　　含有大π键的分子很多,如(rú)BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯(xī)、苯酚、萘等(děng)分子中都(dōu)含有(yǒu)大(dà)π键闷高(gāo)。

　　离域π键用(yòng)符(fú)号Pnm表示, n是(shì)形成π键的原子数, m是p电子的总数(shù), 例(lì)如丁(dīng)二烯是P44离域π键；萘分子是P1010离域(yù)蚂(mǎ)孝尺π键。

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