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无法企及是什么意思,不可企及是什么意思 电负性怎么计算的,电负性表示什么

  电负性怎么计(jì)算的,电负(fù)性表示什么(me)是电负性周期表中(zhōng)各元(yuán)素的原子吸引电子(zi)能力的(de)一种(zhǒng)相对标(biāo)度的。

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电负性怎(zěn)么计算的,电负性表示什么

  电负性周期表(biǎo)中(zhōng)各元素的原子吸引电子能力的一种相对标度 。

  又称负(fù)电(diàn)性。

  元素(sù)的电负性愈大(dà),吸引电子的倾向愈(yù)大,非金(jīn)属性也愈强。

  电负性的定(dìng)义无法企及是什么意思,不可企及是什么意思和(hé)计算方法有多(duō)种,每一(yī)种(zhǒng)方(fāng)法(fǎ)的电(diàn)负性数(shù)值都不同,比(bǐ)较(jiào)有(yǒu)代表(biǎo)性的(de)有3种:① L.C.鲍(bào)林(lín)提(tí)出的标度。

  根(gēn)据热化学数据和(hé)分子的键能,指定氟(fú)的电负(fù)性为(wèi)3.98,计算其(qí)他元素的相(xiāng)对电负性。

  ②R.S.密(mì)立根(gēn)从电离势(shì)和电子(zi)亲合能(néng)计算的绝对电负性。

  ③A.L.阿莱提出(chū)的建立在核(hé)和成(chéng)键原子的电(diàn)子静(jìng)电作用基(jī)础上的(de)电负性(xìng)。

  利用电负性值时,必须(xū)是同一(yī)套数(shù)值进行比较。

  电(diàn)负性综合考虑了电离能和电子亲合能,首(shǒu)先由莱纳斯·鲍林于1932年(nián)提出。

  它以一组(zǔ)数值的相(xiāng)对(duì)大小表示元素原子在分子中对成键电子的吸引能力,称(chēng)为相对电负(fù)性,简称电负性。

  元素电负性(xìng)数值越(yuè)大,原子在形成(chéng)化学(xué)键时对(duì)成键电子的(de)吸引力越强。

  同一(yī)周期从左至(zhì)右,有(yǒu)效核电荷(hé)递增,原子半径递(dì)减,对电子的吸(xī)引能力(lì)渐强,因而电负性值(zhí)递增(zēng);

  同族元(yuán)素从上到下,随(suí)着原(yuán)子(zi)半径的增大,元素电(diàn)负(fù)性值递减。

  过(guò)渡元素的电负性值(zhí)无明显规律。

  就总(zǒng)体而(ér)言(yán),周期表右上方的(de)典型非(fēi)金属元素都(dōu)有较大电(diàn)负性数值(zhí),氟(fú)的(de)电负性值(zhí)数大(4.0);

  周期表左下方的(de)金(jīn)属元素电负性值都较小,铯(sè)和钫是电(diàn)负性最小的元素(0.7)。

  一(yī)般说来(lái),非(fēi)金属元素的电(diàn)负性大于2.0,金属元素电负性小于2.0。

  电(diàn)负性概念还可(kě)以用来判断化合物中(zhōng)元素的正负(fù)化合价和化学键的(de)类型。

  电负性值较大(dà)的(de)元素在形(xíng)成化合物时(shí),由于对(duì)成键电子吸(xī)引较强,往往表现为负化合价;

  而电(diàn)负性(xìng)值较小者表现为正化合(hé)价。

  在形成(chéng)共价键时,共用电子对偏移向电(diàn)负性较强的原(yuán)子而使键(jiàn)带有极性(xìng),电负性差越大,键的极(jí)性越(yuè)强。

  当化学键两端(duān)元素的(de)电(diàn)负性相差(chà)很大时(例如(rú)大于(无法企及是什么意思,不可企及是什么意思yú)1.7)所形成的键(jiàn)则以离子性为主。

  常见元素电负性(鲍林(lín)标度(dù))氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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