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大π键电(diàn)子数的计算方法,大π键电子(zi)数怎么看

  大π键(jiàn)电子数计算(suàn)方法:大π键的电子数等于成键的所有P轨道电子(zi)数的(de)总和。

  例如,苯(běn)胺,6个C的P轨(guǐ)道,每个含有(yǒu)一个电(diàn)子,1个N的P轨(guǐ)道(dào),含有两个电子(N原子有5个电子,一个和C成键,两个分别(bié)和两(liǎng)个H成(chéng)键,剩余(yú)的一(yī)对在P规(guī)定(dìng)中),所以(yǐ)共轭π键中一共(gòng)有6*1+1*2=8个电子。

  大π键(由叫共(gòng)轭(è)π键,或离(lí)域π键)的形(xíng)成有(yǒu)个特点,就是多(duō)个分(fēn)子都(dōu)是SP2杂化(SP2简(jiǎn)并轨道形成构成分子的σ骨(gǔ)架,由剩余的P轨道形(xíng)成共(gòng)轭π键(jiàn))。

  要判断大π键个数,就要(yào)先判断(duàn)每个(gè)原子的杂化(huà)类型,同一个区(qū)域如(rú)果都是SP2杂化(huà)(如(rú)苯,萘,分子内的(de)原子基(jī)本都是(shì)SP2杂化(huà),所以是(shì)同一(yī)共轭体(tǐ)系),则组成一个大π键,入(rù)中间有中断就另算(如C6H5-CH2-C6H5,中间的亚甲基是SP3杂化,共轭体系断掉了,所以(yǐ)就有两个(gè)共轭π键)。

大π键电子(zi)数简便算法

  大(dà)π键(jiàn)电子数简便算(suàn)法:大π键的电子数(shù)等于(yú)成键的(de)所有P轨道电子数(shù)的(de)总(zǒng)和。

   

  在多原子分子(zi)中(zhōng)如有(yǒu)相互平行的p轨道,它们连贯重(zhòng)叠在一起构成(chéng)一(yī)个整体,p电子在多个原子间运(yùn)动形(xíng)成π型化学键(jiàn),这种(zhǒng)不局限在两个原子之间的π键称(chēng)为离域π键(jiàn),或共(gòng)轭大π键,简称大π键。

   

  形(xíng)成条件:

  ①这些原子(zi)多数处于同(tóng)一平面(miàn)上;

  ②这些原子有相(xiāng)互平(píng)行的p轨道;

  ③p轨(guǐ)道(dào)上的电子(zi)总数(shù)小于(yú)p轨道(dào)数的2倍。

  大π键是3个或3个以(yǐ)上原子彼此平行的p轨道从侧面相互重叠(dié)形成(chéng)的π键(jiàn)。

  通常(cháng)指芳(fāng)香环的成(chéng)环碳原子(zi)各(gè)以一个(gè)未(wèi)杂化的2p轨(guǐ)道,彼此侧(cè)向重(zhòng)叠而(ér)形成的一种封闭共轭π键。

  在苯分子中,六个碳原子和(hé)六个(gè)氢原子完全(quán)相同,且(qiě)实(shí)验表明苯分子中的六(liù)个(gè)碳碳键也完全(quán)相同。

  杂化轨道理论认为,苯(běn)分子中(zhōng)的每个碳原(yuán)子都(dōu)采取sp2杂化, 3个(gè)杂化轨道有2个形(xíng)成碳碳(tàn)σ键,另一个与氢原子形成σ键(jiàn);

  每个碳(tàn)原子中(zhōng), 还有(yǒu)一个arctan1怎么算出来的,arctan1怎么算?未杂(zá)化的p轨道,这6个p轨道一起形成π键,由于(yú)苯分子(zi)中的π键是多(duō)个原子形成的,一般称为大π键。

  处(chù)在p键上的(de)电子不(bù)再只属于一个(gè)原(yuán)子所有,而是在整个大(dà)π键上运动是离慎码域的,因此又称(chēng)为离域π键。

  含有大(dà)π键(jiàn)的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3-丁二烯、苯酚、萘等分子中都含有大π键闷高。

  离域π键(jiàn)用符号Pnm表示, n是形成π键的原子数, m是p电子(zi)的总数, 例(lì)如(rú)丁二烯是P44离域π键;萘分子(zi)是P1010离域蚂孝尺π键。

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