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大π键电子数(shù)的计算方法，大π键电子数怎么看(kàn)

　　大π键电子数计算(suàn)方法：大(dà)π键的(de)电子数等于成键的(de)所有P轨道(dào)电(diàn)子数的总(zǒng)和。

　　例如，苯胺(àn)，6个C的P轨道，每个含有一个(gè)电(diàn)子，1个(gè)N的(de)P轨(guǐ)道，含(hán)有两个电霍元甲的师傅是谁，李小龙的师父是谁啊(diàn)子（N原子有5个电子(zi)，一个和C成键，两个(gè)分别和两(liǎng)个H成键，剩(shèng)余(yú)的一(yī)对在(zài)P规定(dìng)中(zhōng))，所以共轭(è)π键中(zhōng)一共(gòng)有(yǒu)6*1+1*2=8个电子。

　　大(dà)π键（由叫(jiào)共轭π键,或(huò)离域π键）的形(xíng)成有个特点，就是多个分子都是SP2杂化（SP2简(jiǎn)并轨道(dào)形成构成分子的σ骨架，由剩余的P轨道形(xíng)成(chéng)共轭π键）。

　　要判断大π键(jiàn)个数，就要先判断(duàn)每个原子的(de)杂化类型(xíng)，同一个区域如果都(dōu)是SP2杂(zá)化（如苯(běn)，萘，分子(zi)内的原子(zi)基本都是SP2杂化，所(suǒ)以是同一(yī)共轭体系），则组成一个大π键，入中(zhōng)间(jiān)有中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中(zhōng)间的亚甲基是(shì)SP3杂化，共轭体(tǐ)系(xì)断掉了(le)，所(suǒ)以就有两(liǎng)个共(gòng)轭(è)π键）。

大π键电子数简便算法

　　大(dà)π键电子数简便算法:大(dà)π键的(de)电子数等于成(chéng)键(jiàn)的所有P轨道电子数的总(zǒng)和(hé)。

　　在多原子分子中如有相互平(píng)行(xíng)的p轨(guǐ)道(dào)，它们连贯重叠(dié)在一(yī)起(qǐ)构(gòu)成一个整体，p电(diàn)子在多个原子间运动形成(chéng)π型化学键，这种不局限在两个(gè)原子(zi)之(zhī)间的π键称为离(lí)域π键，或共轭大(dà)π键，简(jiǎn)称大π键。

　　形成条件(jiàn)：

　　①这些原子多数(shù)处(chù)于(yú)同(tóng)一平面上；

　　②这些原子有(yǒu)相互平行的p轨道；

　　③p轨道(dào)上的电子总(zǒng)数小(xiǎo)于p轨道数的2倍(bèi)。

　　大π键是3个或3个以上原(yuán)子(zi)彼(bǐ)此平行(xíng)的p轨(guǐ)道从侧面相互重叠形成的π键(jiàn)。

　　通常指芳香环的成环碳(tàn)原子各(gè)以一个未杂化的2p轨道，彼此侧(cè)向(xiàng)重叠而(ér)形成的一(yī)种封(fēng)闭共轭π键。

　　在(zài)苯分(fēn)子中，六个碳原子和六(liù)个氢原(yuán)子完全相同，且实验表(biǎo)明苯分(fēn)子中(zhōng)的六个碳碳键也完全(quán)相同。

　　杂化(huà)轨道理论认为，苯分子中的每个碳原(yuán)子(zi)都采取sp2杂化, 3个杂化轨(guǐ)道有2个形成碳碳σ键，另一个与氢原子形(xíng)成σ键；

　　每个碳原(yuán)子中, 还有(yǒu)一个未杂(zá)化的p轨道，这(zhè)6个p轨道一(yī)起形成(chéng)π键，由(yóu)于(yú)苯分(fēn)子中的π键(jiàn)是多个原子形成的，一般称为大π键。

　　处(chù)在p键上的(de)电(diàn)子不再只(zhǐ)属于一个原子所有，而是在(zài)整个大(dà)π键上运动是离慎码域的，因(yīn)此又(yòu)称为离域π键。

　　含有大π键的分子很多(duō),如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二(èr)烯、苯酚、萘等(děng)分子中都含有大π键闷高。

　　离域π键用符号(hào)Pnm表(biǎo)示, n是(shì)形成π键的原子(zi)数, m是p电(diàn)子的(de)总(zǒng)数, 例如丁二烯是P44离域(yù)π键；萘(nài)分子是(shì)P1010离域蚂(mǎ)孝尺π键。

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