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100厘米等于多少分米,100厘米等于多少分米多少米 电负性怎么计算的,电负性表示什么

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电负性怎么计算的(de),电负性表示什么

  电负性(xìng)周期表中各元素的原子吸引电子能力的一种相(xiāng)对(duì)标度(dù) 。

  又(yòu)称负电(diàn)性(xìng)。

  元素的电负性愈大,吸引(yǐn)电子的倾向愈大(dà),非金属性也(yě)愈强。

  电负性的定义和(hé)计算方法有多种,每一(yī)种方法的电(diàn)负(fù)性数值都(dōu)不同,比较有代(dài)表性的有3种:① L.C.鲍林提(tí)出(chū)的(de)标度。

  根据(jù)热化学数(shù)据和分子的键能,指定氟的(de)电(diàn)负性为(wèi)3.98,计(jì)算(suàn)其(qí)他元(yuán)素的相(xiāng)对(duì)电负性。

  ②R.S.密(mì)立(lì)根从(cóng)电离势(shì)和(hé)电子(zi)亲合(hé)能计算的绝(jué)对电负性。

  ③A.L.阿莱(lái)提出(chū)的建立在(zài)核和成键(jiàn)原子(zi)的电子静电作用(yòng)基(jī)础(chǔ)上的电负性。

  利(lì)用电负性值时,必须是(shì)同一(yī)套数值进行比较。

  电(diàn)负(fù)性综合考虑(lǜ)了电离能和(hé)电子亲(qīn)合能,首先由(yóu)莱(lái)纳斯(sī)·鲍林于1932年提出。

  它以一组(zǔ)数值的相对大(dà)小表示元素原子在分子(zi)中对成键(jiàn)电子的吸引(yǐn)能力,称为相(xiāng)对电(diàn)负性(xìng),简称电(diàn)负性。

  元素电(diàn)负性数(shù)值越大(dà),原子在形成化学(xué)键时对成键电子的(de)吸(xī)引(yǐn)力越(yuè)强。

  同一周(zhōu)期从左至右,有效核100厘米等于多少分米,100厘米等于多少分米多少米(hé)电荷递增,原(yuán)子半径递(dì)减,对(duì)电(diàn)子(zi)的吸(xī)引能力渐强,因而电负性值递增;

  同(tóng)族元素(sù)从(cóng)上到下(xià),随着原(yuán)子(zi)半径的增大(dà),元素电负性值递减。

  过(guò)渡元素(sù)的电负性值无明(míng)显规律。

  就总体而(ér)言(yán),周(zhōu)期表右(yòu)上方的典型非金属元素(sù)都有(yǒu)较大电(diàn)负性数值(zhí),氟的电负性值数大(dà)(4.0);

  周期表左下方的金属元素电(diàn)负性值都(dōu)较小,铯和钫是电负性最小的(de)元素(sù)(0.7)。

  一般说来,非(fēi)金属(shǔ)元素的电负性大于(yú)2.0,金属元素(sù)电(diàn)负(fù)性小于2.0。

  电负性概(gài)念还可以用来(lái)判断化合物中元素的正负化(huà)合价和化学键(jiàn)的类型。

  电负性(xìng)值(zhí)较(jiào)大的元素在形成(chéng)化合(hé)物时,由(yóu)于对成键电子吸引较强,往往表现为(wèi)负化合(hé)价;

  而电负(fù)性值较(jiào)小者表现为正化合价。

  在形成共(gòng)价(jià)键时,共(gòng)用电(diàn)子(zi)对偏移向电负性较强的原子(zi)而使键(jiàn)100厘米等于多少分米,100厘米等于多100厘米等于多少分米,100厘米等于多少分米多少米少分米多少米带(dài)有极(jí)性,电负性差越大,键的极性越强。

  当化学键两端元素的电负(fù)性相差很大时(例如大于1.7)所形成的(de)键则(zé)以离(lí)子(zi)性(xìng)为主。

  常见元素电负性(xìng)(鲍林(lín)标度(dù))氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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