电负性怎(zěn)么计算的，电负性表示什么(me)是(shì)电负性周期表中各元(yuán)素的原(yuán)子(zi)吸引电子能力的一(yī)种相对标度的。

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电(diàn)负性(xìng)怎么计(jì)算的，电负性表示什么

　　电(diàn)负性周期表中各元素的原子吸引电子能力的(de)一(yī)种相对标度 。

　　又称负(fù)电性。

　　元素(sù)的电负(fù)性愈(yù)大，吸引电子的倾向愈大，非金属(shǔ)性也愈强。2022年中本贯通上海有哪些学校，中本贯通上海有哪些学校分数>

　　电负性的定义和(hé)计算(suàn)方法有多种，每(měi)一种方(fāng)法(fǎ)的电(diàn)负性数值(zhí)都不同，比较(jiào)有代表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍林提出(chū)的(de)标度(dù)。

　　根据(jù)热化学数据和分子的键能，指定(dìng)氟的电(diàn)负性为3.98，计算(suàn)其他元素的相对(duì)电负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离(lí)势和电子亲(qīn)合能计算的绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建立在核和成键原子的电子静电作用(yòng)基础(chǔ)上的电负(fù)性。

　　利用(yòng)电负性值时，必(bì)须是(shì)同一套数(shù)值进(jìn)行比较。

　　电负性综合考虑(lǜ)了电离能和(hé)电子亲合2022年中本贯通上海有哪些学校，中本贯通上海有哪些学校分数能，首先由(yóu)莱纳(nà)斯·鲍林于(yú)1932年提出。

　　它以(yǐ)一组(zǔ)数值的相对(duì)大小(xiǎo)表示元素原(yuán)子在分(fēn)子中对成键电子的(de)吸引能力，称为相对电负性，简(jiǎn)称电(diàn)负性。

　　元素电负性数值越大，原子在(zài)形成化学(xué)键时对成键电子的(de)吸(xī)引力越强。

　　同一周(zhōu)期从(cóng)左至右(yòu)，有效核电荷递增，原子(zi)半径递减，对电子(zi)的(de)吸引能力渐强，因而电负(fù)性值递增(zēng)；

　　同族元素(sù)从上到下，随着原子半(bàn)径的增大，元(yuán)素(sù)电负性值递减。

　　过(guò)渡元素(sù)的电(diàn)负性值无明显规律(lǜ)。

　　就总体而言，周期表右上方的典型非金属元素(sù)都(dōu)有(yǒu)较(jiào)大电负性数值，氟的电负(fù)性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表左下(xià)方(fāng)的金(jīn)属元素(sù)电负性值都较小(xiǎo)，铯和钫(fāng)是电负(fù)性最小(xiǎo)的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金(jīn)属元(yuán)素的电负性(xìng)大于2.0，金属元素(sù)电负(fù)性(xìng)小(xiǎo)于(yú)2.0。

　　电负性概念还可以用来判断(duàn)化(huà)合物中(zhōng)元素(sù)的(de)正负化合价和化学键(jiàn)的类型(xíng)。

　　电负性值(zhí)较大的(de)元素在(zài)形成化(huà)合物时(shí)，由(yóu)于(yú)对成键电子(zi)吸引较强，往往表现为负化(huà)合价；

　　而电(diàn)负性值较小者表现为正(zhèng)化合价。

　　在形(xíng)成共价键时，共用电(diàn)子(zi)对(duì)偏移向电负性较强的原子而使键带(dài)有极性，电负(fù)性差越(yuè)大(dà)，键(jiàn)的极性越(yuè)强(qiáng)。

　　当化学键两端元素的电负性相(xiāng)差(chà)很大(dà)时（例如大于(yú)1.7）所形(xíng)成(chéng)的(de)键则以(yǐ)离(lí)子性为主。

　　常见元素电负性(xìng)（鲍林(lín)标度(dù)）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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