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大π键(jiàn)电(diàn)子数(shù)的计算(suàn)方(fāng)法，大π键电子(zi)数怎么看(kàn)

　　大π键电子数计算方法：大π键的电子数等于成键(jiàn)的所有P轨(guǐ)道电子数的总和。

　　例如，苯胺，6个C的P轨道，每(měi)个含有(yǒu)一(yī)个电子，1个N的P轨(guǐ)道，含有两个电(diàn)子（N原子有5个(gè)电子，一(yī)个和(hé)C成键，两个分(fēn)别和两个(gè)H成键，剩余的一对在P规定中)，所(suǒ)以共轭(è)π键中一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫共(gòng)轭π键(jiàn),或离域π键）的(de)形成有个特点，就是多个分(fēn)子都是SP2杂化（SP2简并轨道形成(chéng)构成(chéng)分子(zi)的σ骨架，由剩(shèng)余的P轨(guǐ)道(dào)形(xíng)成共轭π键）。

　　要判断大π键(jiàn)个数，就要(yào)先判断(duàn)每个(gè)原子的(de)杂bno护照是什么意思 bno护照是英国国籍吗(zá)化类型，同一个区(qū)域如果(guǒ)都是SP2杂化（如(rú)苯，萘，分子内的(de)原子基本都(dōu)是SP2杂化，所以(yǐ)是同一共轭体系），则组成一个大(dà)π键，入(rù)中间(jiān)有中断就另(lìng)算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的(de)亚甲基是SP3杂(zá)化(huà)，共轭(è)体系断(duàn)掉了，所(suǒ)以就有两个(gè)共轭π键(jiàn)）。

大π键电子数简(jiǎn)便算(suàn)法(fǎ)

　　大(dà)π键(jiàn)电子数简便算(suàn)法(fǎ):大π键的电子数等(děng)于成键(jiàn)的所有P轨(guǐ)道电子数的总和。

　　在多(duō)原子分子中如有相互平(píng)行(xíng)的p轨道，它(tā)们连贯重叠在一起(qǐ)构成一个bno护照是什么意思 bno护照是英国国籍吗整体，p电子在多个原子(zi)间运动(dòng)形成π型化学(xué)键，这种不(bù)局限(xiàn)在两(liǎng)个原子之间的π键称(chēng)为离域(yù)π键，或共轭大(dà)π键，简称大(dà)π键。

　　形(xíng)成条件(jiàn)：

　　①这些原子多数处(chù)于同(tóng)一(yī)平面(miàn)上；

　　②这些原子有相(xiāng)互平(píng)行的p轨道(dào)；

　　③p轨道上的电子总数小(xiǎo)于p轨道数的2倍。

　　大π键(jiàn)是3个或3个(gè)以(yǐ)上原(yuán)子彼此平行的p轨道(dào)从(cóng)侧面相互重叠形成的π键(jiàn)。

　　通常指芳香(xiāng)环的(de)成环碳(tàn)原子各以一个未杂化的2p轨道，彼此侧向(xiàng)重叠而形成的一种封闭共轭π键。

　　在(zài)苯分子(zi)中，六个碳原子和六个(gè)氢原子完全(quán)相同，且实验表(biǎo)明苯(běn)分子中的六个碳碳键(jiàn)也完(wán)全相同。

　　杂化轨道理论认为(wèi)，苯分子中的每个碳(tàn)原子(zi)都采取sp2杂化, 3个杂化(huà)轨(guǐ)道有(yǒu)2个(gè)形成碳(tàn)碳σ键，另一(yī)个与氢原子形(xíng)成σ键；

　　每个(gè)碳原(yuán)子中, 还有一个未杂化的p轨道，这6个(gè)p轨道一起形(xíng)成π键(jiàn)，由于苯(běn)分(fēn)子中的π键是多个原子形成的，一(yī)般称为大π键(jiàn)。

　　处在p键上的电(diàn)子不再只属于(yú)一(yī)个原子所有，而(ér)是在整个(gè)大π键上(shàng)运(yùn)动(dòng)是离慎码域的，因此又称为离域(yù)π键。

　　含有大π键的分子很多(duō),如(rú)BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等分子中都含有大π键闷高(gāo)。

　　离域π键用符号Pnm表(biǎo)示, n是形成π键(jiàn)的原子数, m是(shì)p电子的总数, 例如丁二烯是P44离域π键；萘(nài)分子(zi)是P1010离(lí)域蚂孝尺π键(jiàn)。

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