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电负性怎么计(jì)算的，电负性(xìng)表示什么(me)

　　电(diàn)负性周期表中各(gè)元素的原子吸引电子能力的一种(zhǒng)相对标度 。

　　又称负(fù)电(diàn)性。

　　元素(sù)的电负性愈大，吸引(yǐn)电子的倾向(xiàng)愈大，非金属性也愈(yù)强。

　　电负性的(de)定义(yì)和(hé)计算方法有多种，每一种(zhǒng)方法的(de)电负(fù)性(xìng)数值都不同，比较有代表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍(bào)林提出(chū)的(de)标(biāo)度。

　　根据热(rè)化学数据和(hé)分子的键能，指定氟的电负性为3.98，计算其(qí)他元素的相对电负(fù)性。

　　②R.S.密立根从电离势和电(diàn)子亲合能计算的(de)绝对(duì)电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建立在核和成键原子(zi)的电子静电作用基础上(shàng)的电负性(xìng)。

　　利用电(diàn)负性值时，必须是同(tóng)一(yī)套(tào)数值进行比较。

　　电(diàn)负性综合考虑(lǜ)了电离能和电子亲合能，首(shǒu)先由莱纳(nà)斯·鲍林于1932年提出。

　　它以(yǐ)一组数(shù)值的相对大(dà)小表示元素原子在分子(zi)中对成键电子的(de)吸引能力(lì)，称为相对电负性，简(jiǎn)称电负性。

　　元素电(diàn)负性数值越大(dà)，原子在(zài)形成化学键时对成键电(diàn)子的吸引力越(yuè)强。

　　同一周期从左至右，有效核电荷递增(zēng)，原子半(bàn)径(jìng)递减，对电子的吸引能力渐强，因而(ér)电负(fù)性值递增；

　　同(tóng)族(zú)元素从上到下，随着(zhe)原子半径的增大，元素电负性值递减。

　　过渡元素的电负(fù)性(xìng)值无(wú)明显规律。

　　就总体而言，周期表右上方的典(diǎn)型非金属元素都有较大(dà)电负性数值，氟的(de)一厢情愿是什么意思电负性值数(shù)大(dà)（4.0）；

　　周期表左下方的金(jīn)属元素电负性值都(dōu)较小，铯和(hé)钫是电负性最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金属元素的电负性大于2.0，金(jīn)属元素电负(fù)性小于2.0。

　　电负性概念还可以用来判(pàn)断(duàn)化(huà)合(hé)物中元素的正负化合价和化学键的类型。

　　电负性值较(jiào)大(dà)的元素在形成化合物时，由于(yú)对成键电子(zi)吸(xī)引较强，往(wǎng)往表现为负化(huà)合价；

　　而电负性值较小(xiǎo)者表现为正化合价。

　　在(zài)形成共价键时，共用电子(zi)对(duì)偏移向(xiàng)电负性较(jiào)强的原子而(ér)使键带有极(jí)性，电(diàn)负性(xìng)差越大(dà)，键的(de)极性越强。

　　当(dāng)化学(xué)键(jiàn)两(liǎng)端(duān)元素的(de)电负(fù)性相(xiāng)差很(hěn)大时（例如大(dà)于1.7）所(suǒ)形成的键则以离子性为主(zhǔ)。

　　常见(jiàn)元素电负性（鲍林标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰(měng) 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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