电(diàn)负性怎么(me)计算的，电负性表(biǎo)示什(shén)么是电负性周(zhōu)期表中各元素(sù)的原子吸引电子能力的一种相对标度的。

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电负性怎么计算的，电负(fù)性表示(shì)什么

　　电负性周(zhōu)期(qī)表中各元素的原子吸(xī)引电子能力的一种相对标(biāo)度 。

　　又称(chēng)负电性。

　　元素的电负(fù)性(xìng)愈大(dà)，吸(xī)引(yǐn)电子(zi)的倾向(xiàng)愈(yù)大，非金属性也愈强。

　　电负性的定义(yì)和计算(suàn)方法(fǎ)有多(duō)种(zhǒng)，每一(yī)种方法的电负性数值都(dōu)不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍(bào)林提出的标度。

　　根据热化学数(shù)据和(hé)分(fēn)子的(de)键(jiàn)能，指(zhǐ)定氟的电负性为3.98，计算其他元素的(de)相对(duì)电(diàn)负性。

　　②R.S.密立(lì)根从电离(lí)势和电子(zi)亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建(jiàn)立在核和成键原子的电(diàn)子静电(diàn)作用(yòng)基(jī)础上的电负性。

　　利用(yòng)电负性值(zhí)时，必须是同一套数值进行比较(jiào)。

　　电负性综合考虑了电离能和(hé)电子(zi)亲合能，首先(xiān)由莱纳(nà)斯·鲍林于1932年提(tí)出。

　　它(tā)以一组数(shù)值的相对大小表(biǎo)示元(yuán)素(sù)原子在分子(zi)中对(duì)成键电子的吸引能力，称为相对电(diàn)负性，简称电负性(xìng)。

　　元素电负性数(shù)值越(yuè)大，原子在形成化(huà)学键时对成键(jiàn)电子的吸引(yǐn)力越强(qiáng)。

　　同一周期从左至右，有(yǒu)效核电(diàn)荷递增(zēng)，原子半(bàn)径递减，对电(diàn)子的(de)吸(xī)引能力渐强，因而电负性值递增；

　　同(tóng)族(zú)元素从上到下(xià)，随着原子半径的增大(dà)，元(yuán)素电负性(xìng)值递减。

　　过渡元(yuán)素的(de)电负性(xìng)值(zhí)无明显规(guī)律。

　　就总体(tǐ)而言，周期(qī)表右上方的典型非金属(shǔ)元素都有较大(dà)电负性数值(zhí)，氟(fú)的电负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素(sù)电负(fù)性值都(dōu)较小几近是什么意思，几近什么意思拼音(xiǎo)，铯和钫是(shì)电负(fù)性(xìng)最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金(jīn)属元素的电负性大于2.0，金属元素电负(fù)性小(xiǎo)于(yú)2.0。

　　电负(fù)性(xìng)概(gài)念(niàn)还(hái)可以用来(lái)判断化合物(wù)中元素的正负化合(hé)价和化学(xué)键的类型。

　　电负性值较大的(de)元素(sù)在(zài)形(xíng)成(chéng)化(huà)合物时，由于对(duì)成键电子吸引较强，往往(wǎng)表现(xiàn)为(wèi)负化(huà)合价(jià)；

　　而电负性值较小者(zhě)表现为正化合价。

　　在(zài)形成共价键时，共用电子(zi)对偏移向电(diàn)负性(xìng)较强的(de)原子而使键带有极性，电(diàn)负性(xìng)差越(yuè)大，键的极性越强。

　　当化学键两端元素的电负(fù)性相差很(hěn)大(dà)时（例如大(dà)于1.7）所形成的键则(zé)以离(lí)子性为主(zhǔ)。

　　常(cháng)见元素电(diàn)负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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