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电负(fù)性怎么计算的，电负性表示什么

　　电(diàn)负性周期(qī)表中各元素的原子吸引电子能力的一(yī)种相对标度(dù) 。

　　又称负电(diàn)性。

　　元素的电负性(xìng)愈大(dà)，吸引电(diàn)子(zi)的倾向(xiàng)愈大，非金属性(xìng)也愈强。

　　电(diàn)负性(xìng)的定(dìng)义(yì)和计算方(fāng)法(fǎ)有多种，每(měi)一(yī)种方法的电负(fù)性数值都不同，比较有代(dài)表性(xìng)的有(yǒu)3种：① L.C.鲍(bào)林提出的标(biāo)度。

　　根据热化(huà)学数(shù)据和(hé)分子的键能，指定氟的电负性(xìng)为3.98，计算其他元(yuán)素(sù)的相(xiāng)对电(diàn)负性(xìng)。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离势(shì)和电子亲合(hé)能计算(suàn)的(de)绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的(de)建(jiàn)立在核(hé)和成键原子(zi)的电子静电作(zuò)用基(jī)础上的电负性。

　　利用电负性值时，必须是(shì)同(tóng)一套数值进行比(bǐ)较。

　　电(diàn)负性(xìng)综合考虑了电离能和(hé)电子亲(qīn)合能，首(shǒu)先由莱纳斯·鲍林于1932年提出(chū)。

　　它以一组数值的相对大小表(biǎo)示元素原(yuán)子在(zài)分子(zi)中对成键电子的吸引能力，称为相(xiāng)对电负性，简称电负性(xìng)。

　　元素电负性数值越大，原子在形(xíng)成化学(xué)键时对(duì)成键(jiàn)电(diàn)子的(de)吸引(yǐn)力越强。

　　同一周(zhōu)期从左至右，有效核电荷递增，原(yuán)子半径递减，对电子(zi)的吸引能力渐(jiàn)强，因而电(diàn)负性值递(dì)增；

　　同族元素从(cóng)上到下，随着原子(zi)半径的增大，元素(sù)电负性值递(dì)减。

　　过渡元素的电负性值无明显(xiǎn)规律(lǜ)。

　　就总体(tǐ)而言，周期(qī)表右上方的典型非金属元素都有较大电负性数值，氟的电负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期(qī)表左下(xià)方的金属(shǔ)元(yuán)素电负性值都较(jiào)小(xiǎo)，铯和钫是电(diàn)负(fù)性最小的(de)元素（0.7）。

　　一般说来，非金属(shǔ)元素的电负性大于2.0，金属(shǔ)元素(sù)电负(fù)性小于2.0。

　　电负性概念还可(kě)以用(yòng)来判断化合物中元(yuán)素的正(zhèng)负化合(hé)价和化(huà)学键的类(lèi)型。

　　电负(fù)性值较(jiào)大的元(yuán)素在(zài)形成化(huà)合(hé)物时，由于(yú)对成键(jiàn)电子吸(xī)引较强，往往(wǎng)表现为负化合(hé)价(jià)；

　　而电负性值(zhí)较小者表(biǎo)现(xiàn)为正化合价。

　　在形成共价键时，共用电子害人精类似的三字词，像害人精这样的三字成语你还知道哪些对(duì)偏移向电负性较强(qiáng)的原(yuán)子而(ér)使键带有极性，电(diàn)负性差越大，键(jiàn)的极性越强。

　　当化(huà)学键两端元素(sù)的电负性(xìng)相差很大时（例(lì)如大于1.7）所形成(chéng)的(de)键(jiàn)则以离(lí)子性为主。

　　常见元素电负性(xìng)（鲍林(lín)标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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